Металлы их общая характеристика

Сегодня разберем урок химии 10 — Металлы. Физические и химические свойства, методы получения. Как обещал, даю ответы к тестовым заданиям урока химии 9: Наиболее типичные металлы расположены в начале периодов кроме первого. В природе металлы встречаются как в свободном виде, так и в виде соединений.

В свободном виде существуют химически менее активные, трудно окисляющиеся кислородом металлы: Все металлы, за исключением ртути, при обычных условиях твердые вещества с характерным блеском, хорошо проводят электрический ток и тепло.

Общая характеристика металлов и сплавов

Большинство металлов может коваться, тянуться и прокатываться. По цвету, все металлы условно подразделяются на две группы: Примером легких металлов служат калий, натрий, кальций, алюминий и др.

Температура плавления металлов также различна: Металлы могут отличаться и по твердости: Тепло и электричество различные металлы проводят неодинаково: В расплавленном состоянии металлы могут распределяться друг в друге, образуя сплавы. Большинство расплавленных металлов могут смешиваться друг с другом в неограниченных количествах. При смешивании расплавленных металлов происходит либо простое растворение расплавов одного металла в другом, либо металлы вступают в химическое соединение.

Чаше всего сплавы представляют собой смеси свободных металлов с их химическими соединениями. В состав сплавов могут входить также и неметаллы чугун — сплав железа с углеродом. Свойства металлов существенно отличаются от свойств составляющих их элементов. Известно, что у металлов на внешнем энергетическом уровне ВЭУ имеется валентных электрона.

Поэтому они сравнительно легко отдают свои электроны неметаллам, у которых на ВЭУ электронов. Так, металлы непосредственно реагируют с галогенами. Большинство Ме хорошо реагируют с кислородом исключая золото, платину, серебро , образуя оксиды и пероксиды; взаимодействуют с серой с образованием сульфидов. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой с образованием растворимых в ней щелочей.

Металлы средней активности реагируют с водой только при нагревании. Малоактивные металлы с водой вообще не реагируют. Большинство металлов растворяется в кислотах. Однако химическая активность различных металлов различна. Приводим таблицу газообразных продуктов реакций кислот и металлов.

Подготовка к ЕГЭ по химии

Ее надо запомнить, или иметь всегда под рукой. По своей активности все металлы расположены в определенной последовательности, образуя ряд активности или ряд стандартных электродных потенциалов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H , Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

Электролиз мы рассматривали ранее. Здесь же коротко напомним его основные моменты. Анод — положительный электрод, на нем происходит окисление ; катод — отрицательный электрод, на нем происходит восстановление. При электролизе расплава происходит распределение ионов соли в анодном и катодном пространстве.

Ион металла восстанавливается до металла, а кислотный остаток бескислородной кислоты окисляется до соответствующего газа или элемента. Электролиз растворов солей более сложен из-за возможности участия в электродных процессах молекул воды. Связь между положительными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов называется металлической связью.

Для всех металлов характерны электро- и теплопроводность, пластичность, металлический блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Металлы различаются по плотности: Коррозия наносит большой ущерб народному хозяйству. Поэтому с коррозией ведут борьбу. Существуют следующие методы защиты металлов от коррозии. Исключение контакта металла с атмосферой и электролитами. Это может быть достигнуто нанесением защитных покрытий:.

Специальная обработка электролита или среды, в которой находится защищаемая конструкция:. Это был урок химии 10 — Металлы. Почта не публикуется обязательные. You can use these tags: Поставьте галочку, если хотите получать уведомления о новых комментариях. Главная О сайте Обо мне Рекомендую.

Время публикации Март 19th, автор admin. Опубликовано в Уроки химии Теги: Расскажите об этой статье друзьям: Предлагаю прочитать похожие статьи по теме: Соединения натрия, калия в природе, их применение. Калийные удобрения Периодический закон и периодическая система химических элементов. Химическая связь и строение вещества. Задачи на эквивалент вещества Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов Программа по химии поступающим в вузы. Оставить отзыв Нажмите, чтобы отменить ответ.

H 2 SO 4 Разбав.

Смотрите также: